10/11/22
PH
Medida del grado de acidez o basicidad de una disolución: (soluto y disolvente)
- Ácido HCl(aq)⇒ H+ + Cl-⤷ midiendo el pH
- Base Na (OH) (aq)⇒ Na+ + OH-
⚠
Determinar el carácter acido o básico de las 3 disoluciones.
Material
- Vaso de precipitados vacío.
- 3 vasos con las disoluciones.
- Pipeta Pasteur.
- Erlenmeyer con un reactivo → Fenolftaleína.
- Tiritas → papel indicador de pH universal.
Procedimiento
1º → Cogemos unas gotitas de la disolución de Fenolftaleína con la pipeta y añadimos una gotita de cada vaso.
La fenolftaleina solo cambia a rosa si es en un medio básico.
Nos a cambiado el del medio y eso nos dice que hay una disolución de carácter base → amoniaco.
2º → Mojamos las tiras detectoras de pH en cada vaso.
Nos a salido que ⇾ 1º vaso ⇾ H2O (neutro)
⇾ 2º vaso ⇾ Amoniaco (10) NH3 (básico)
⇾ 3º vaso ⇾ HCl (1) (ácido)
Si el color es por debajo de 7 es ácido y por encima básico.
3 maneras de medir ⇾ peachímetro.
⇾ papel indicador universal.
⇾ tiras reactivas Panpeha.
Hemos neutralizado en amoniaco echando el HCl en el amoniaco.
amoniaco neutralizado |
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